1、选择题  在一定的温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物(气)，则该化合物的化学式是(　　)。
A．XY3
B．XY
C．X3Y
D．X2Y3

参考答案：A

本题解析：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关化学用语表达不正确的是
A．钙离子的电子式：Ca2+
B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：
D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

参考答案：D

本题解析：
试题分析：D．氮气的电子式：?，所以D错误。
点评：考查化学用语表达，属于基础题，平时注意积累即可解答。

本题难度：简单

3、填空题  化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为        。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。
（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是         。

参考答案：（1） 5∶8；（2）溶液由无色变为蓝色；（3）Cl2＋2N

本题解析：
试题分析：（1）在e处KMnO4与浓盐酸发生反应产生氯气，反应的方程式是2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。在该反应中，16mol的HCl参加反应，有10魔力岛HCl中的Cl化合价升高失去，电子，被氧化变为氯气；有6mol的HCl仍然是以-1价的Cl存在，表现出酸性，与金属阳离子结合形成盐，所以反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为10:16=5:8；（2）产生的氯气与KI淀粉溶液发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ，产生的I2 遇淀粉，溶液变为蓝色，因此b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色；（3）c处氯气与碱发生歧化反应，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；根据方程式可知：每有1mol的氯气被吸收，转移1mol的电子，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，由于氯气的物质的量是0.01mol，所以转移电子的物质的量为0.01mol。（4）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物。根据方程式2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，氧化性：KMnO4＞Cl2；根据反应：Cl2＋FeCl2= FeCl3可知氧化性：Cl2＞FeCl3 。所以该实验比较三种物质氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3 。
考点：考查微型化学实验在物质的反应中氧化性强弱比较、反应现象、电子转移、气体吸收的作用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  有关氧化还原反应的下列说法正确的是
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和
C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低
D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、在氧化还原反应中也可以是同一种元素之间发生氧化还原反应，例如氯气与氢氧化钠溶液的反应，A不正确；B、反应中转移电子的数目等于得电子总数或失电子总数，B不正确；C、物质所含元素化合价降低的是氧化剂，但氧化剂中的元素化合价不一定都降低，C正确；D、．氧化剂具有氧化性，发生还原反应，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题   自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素

A．被氧化
B．有可能被氧化，也有可能被还原

C．被还原
D．该元素既不被氧化也不被还原

参考答案：B

本题解析：元素由化合态变为游离态，可能是失去电子，比如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
也可能是得到电子，比如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。所以有可能是被氧化，也有可能被还原。答案选B。

本题难度：简单