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1、选择题 铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A.
??? B (a — b) mol
C
???D. (a+b) mol
参考答案：C
本题解析：本题铁及化合物的计算。根据题意知：Fe和Fe2O3的混合物与盐酸反应再加入KSCN不显红色，这说明无Fe3+，且放出H2 bmol。所发生的反应方程式为： Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O①Fe+2HCl
本题难度：一般
2、实验题 人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路
过程
| 思路
|
1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+
| ①根据氧化还原反应原理，一般?????物质有还原性，????????物质有氧化性
|
2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
| ②用离子方程式表示选择H2O2的原因?????
③用离子方程式表示溶液变血红色的原因???
|
3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去
| ④选择铁粉的原因是??????????（用化学方程式表示）
⑤为什么要用煮沸的水?????????????????
|
4.实施实验
| ……
|
……
| ……
?
（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。
⑥可能的原因：????????????????????????????????????????????????????????????
⑦改进措施：??????????????????????????????????????????????????????????????
参考答案：
（1）①低价（态）??高价（态） （1+1=2分）
本题解析：实验探究题（1）①根据所给出的离子，从化合价的角度分析氧化还原性，低价物质具有还原性，高价物质具有氧化性；②加入双氧水具有氧化性把Fe2+氧化成Fe3+④铁粉用来还原Fe3+转化为Fe2+；⑤除去溶液中溶解的气体一般采用加热的方法，因为温度高气体溶解度降低；（2）溶液颜色没有出现红色，原因可能是Fe3+ 和SCN-缺少一种，溶液中氯水能氧化出Fe3+ ?，所以结果只有一种可能就是SCN-被氧化。为了避免SCN-氧化，应先加入氯水后，在加入KSCN溶液，具体操作应为取适量FeCl3溶液，加入足量铁粉，然后将
本题难度：一般
3、选择题 将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A．7.2g
B．8.0g
C．9.0g
D．10.7g
参考答案：B
本题解析：
试题分析：5.6g铁的物质的量是5.6g÷556g/mol＝0.1mol。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加热足量的氢氧化钠溶液后生成氢氧化亚铁白色沉淀。氢氧化亚铁不稳定，最终被转化为氢氧化铁。氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，所以根据铁原子守恒可知氧化铁的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，质量＝0.05mol×160g/mol＝8.0g，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A. Fe3O4是—种黑色晶体，俗称磁性氧化铁。? B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2。D.Fe3＋与KSCN反应产生红色溶液；所以，ABD错误。
本题难度：一般
5、填空题 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______
请写出该反应的化学方程式：???????????????????????????????????????；
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为?????????????
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
?
| ①
| ②
| ③
| ④
| 溶液中的金属离子
| ?
| Fe2+
| ?
| ?
| 残留固体成分
| Fe、Pt
| ?
| Pt
| Pt
?
②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。
则a =??????????，b =?????????????，
参考答案：（1）第四周期，第Ⅷ 族????? (1分)
（2）3
本题解析：
试题分析：（1）Fe在元素周期表中位于第四周期，第Ⅷ 族。
（2）Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)  Fe3O4+4H2
（3）铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：2Al+Fe2O 3 本题难度：一般
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