1、填空题  （6分）化合物SOCl2是—种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_________________________
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_________________________________________________。

参考答案：（1）SOCl2 + H2O ＝ SO2 + 2HCl

本题解析：
试题分析：（1）将SOCl2滴到水中，产生能是品红褪色的刺激性气味的气体，则该气体是SO2，得到的溶液加AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明溶液中有Cl-，所以SOCl2与水反应的化学方程式为：SOCl2 + H2O ＝ SO2 + 2HCl。
（2）AlCl3+3H2OAl(OH)3

本题难度：一般

2、选择题  有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是
A．α1=α2＞α3=α4
B．α2=α4＞α1=α3
C．α1＝α2＝α3=α4
D．α1＝α3＞α2=α4

参考答案：B

本题解析：反应H2OH++OH--Q；①向水中加入酸或碱，[H+]或[OH-]增大，平衡向左移动，抑制了水的电离，αH2O减小；②向水中加入能水解的盐，消耗H+或OH-，使平衡向右移动，促进水的电离，αH2O增大；③升高温度，平衡向右移动，αH2O增大；④向水中加入其他能与H+或OH-反应的物质，也能促进水的电离。如Na

本题难度：一般

3、选择题  已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB— H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

参考答案：AD

本题解析：
正确答案：AD
A．正确，NaHB不水解，溶液一定呈酸性，Na2B水解，溶液一定呈碱性
B．不正确；
C．不正确，NaHB水溶液中一定有：电荷守恒应为c（Na）＋c（H本题难度：一般

4、选择题  等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）

A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液
B．0.1mol·L-1的AlCl3溶液

C．0.05mol·L-1的Na2S溶液
D．0.05mol·L-1的Al2（SO4）3溶液

参考答案：A

本题解析：Fe3+、Al3+水解，每1molFe3+、Al3+水解可产生3molH+，Fe3+的水解能力比Al3+强，所以0.1mol·L-1的FeCl3中阳离子最多。

本题难度：简单

5、选择题  常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1
B．反应后的溶液中c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
D．原氨水中：c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般