1、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
(　　)
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

参考答案：A

本题解析：A项，8 g O2中的电子数为×16×nA＝4nA；B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH4+数小于0.1nA；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去nA个电子。

本题难度：一般

2、选择题  化学反应aM+bN====cW+dE，已知20 g M和10.5 g N恰好完全反应，生成16.5 g E，则M与W的摩尔质量比为(??? )

参考答案：C

本题解析：根据质量守恒：
aM+bN====cW+dE
20 g 10.5 g? 14 g? 16.5 g
即M与W的摩尔质量比为：=10c∶7a。
A.10a∶7c??????????? B.7a∶10c??????????? C.10c∶7a??????????? D.7c∶10a

本题难度：简单

3、选择题  在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是：???????????????????
A．36.5g HCl
B．22.4L O2
C．4g H2
D．0.5mol SO2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标准状况）。试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

参考答案：（1）2mol/L???（2）1∶1

本题解析：
试题分析：（1）n(H2)＝11.2 L÷22.4 L·mol-1 ＝0.5 mol
2HCl————H2
2 mol???? 22.4L
n(HCl)?? 11.2 L
解得n(HCl)＝1mo
所以c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2 mol/L
（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y
则24x + 27y＝10.2 、x + 3/2y＝0.5(mol)
解得x＝0.2(mol)、y=0.2(mol)
则n(Mg)∶n(Al

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（????）
A．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
B．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NA
D．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构4、物质间的反应5、电离、水解。A、标准状况下，戊烷不是气体，2.24 L戊烷所含分子数大于0.1NA，错误；B、0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA，正确；C、根据过氧化钠的电子式判断，1mol Na2O2固体中所含的离子总数为3NA，错误；D、60g SiO2的物质的量为1mol，根据晶体结构判断所含S

本题难度：一般