1、选择题  有相同条件下的三个反应：
①2A－+B2 ＝2B－+A2?????②2C－+A2＝2A－+C2?????? ③2B－+D2＝2D－+B2
由此得出，下列判断不正确的是 （???）

A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2
B．还原性：C－>A－>B－>D－

C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行
D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

参考答案：A

本题解析：反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以，氧化性：D2 >B2>A2 >C2 ??
还原剂的还原性大于还原产物的还原性?还原性：C－>A－>B－>D－
由此可判断C、D都正确

本题难度：简单

2、填空题  （14分）
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) ?MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为?????????，
被氧化HCl的质量为????????。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有?????????????（填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为???????（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
??????反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移?????个
电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

参考答案：（每空2分，共14分）
Ⅰ、（1）本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）根据反应的方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子到得失守恒可知，正确的表示应该是。
（2）氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据反应的化学方程式

本题难度：一般

3、选择题  氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
。下列判断错误的是
A．上述反应中的氧化剂是
B．还原性：＞
C．当有0.2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1
D．经测定的水溶液呈碱性，说明促进了水的电离

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、B、D三项都正确，C项错误，，当有0.2生成时，反应同时耗掉0.2本题难度：简单

4、选择题  可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（???）
A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似
B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
C．浓磷酸无氧化性，只有还原性
D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸

参考答案：B

本题解析：制取溴化氢是利用非氧化性的高沸点酸可与挥发性酸的盐反应这一原理。浓磷酸属于非氧化性酸是指其中的磷元素难体现氧化性，但并不等于其无氧化性，其中的氢元素是具有氧化性的。磷酸是弱酸中较强的酸，一般称为中强酸，酸性比氢溴酸弱。所以应选B。

本题难度：简单

5、填空题  硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__????????????? _________。
（2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是?????????????????????。
A．CuO
B．MnO2
C．Fe2O3
D．NaNO3

②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________???????__________。
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是?????????????????????????????? _??????????????????????????????????????????_。

参考答案：Ⅰ．（1）7.5mol (2分)
（2）①ABC(全对

本题解析：
试题分析：Ⅰ．（1）从化学方程式可看出Fe、S、C三种元素的化合价均升高，所以被氧化的物质为FeS2和C，生成3mol硫时，被氧化的FeS2为1.5mol，被氧化的C为6mol硫，共7.5mol。（2） ①类比CuO、MnO2、Fe2O3对过氧化氢分解的催化作用可做出判断；②反应后生成H2SO4说明有水参加反应，根据化合价变化情况配平后即得化学方程式：8H2O + 2MnSO4 + 5K2S2O8 = 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4；③K2S2O8氧化性比KMnO4强，可把Cl–

本题难度：一般