1、填空题  在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为??????????。造成水的离子积变化的原因是??????????????????????????????????????????????????。
（2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH????????1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
????????????????????????????????????????????????????????。
（3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH = ????????????。
（4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为???????????。

参考答案：（1）本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  一定温度下，反应2SO2 + O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0．8mol，n(SO3)＝1．4mol，此时SO2的物质的量应是[???? ]
A．0．4mol
B．0．6mol?
C．0．8mol
D．1．2mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（?）
A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

参考答案：D

本题解析：A错，该反应正反应方向为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，减小倍数更小；B错，升高温度该反应向逆反应方向移动，但增大压强，由于反应为等体积反应平衡不移动；C错，达到平衡时，反应速率2v正(X)＝v逆(Z)；D正确；

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡2NO2 ?N2O4，△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是?（???）
①颜色?②平均相对分子质量?③质量?④压强?⑤密度
A．①和③
B．②和④
C．④和⑤
D．③和⑤

参考答案：D

本题解析：温度升高向逆向进行，颜色变深，物质的量减小质量不变，摩尔质量变大。质量不变体积不变，密度不变，压强不变。

本题难度：一般

5、选择题  向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（???）

A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)
B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1
0～10min容器内气体的压强逐渐增大
D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单