1、填空题  （12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                  。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是                                  ；
正极的电极反应式是                                  。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                                  。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气         L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是            。

参考答案：（1）N2H4（1）＋O2(g) ＝N2(g)＋2H2O（1

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  （13分）
（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
①HA是       (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是      (填字母)。
A．c(H+)/c(HA)      B．c(HA)/(A-)     C．c(H＋)与c(OH－)的乘积    D．c(OH－)
（2）已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    △H＝+206.2kJ·mol－1
②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   △H＝-247.4 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为     。
（3）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式为           。
② 当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为   g。

参考答案：（1）①弱电解质 ②A、D;
（2）CH&#

本题解析：
试题分析：（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010，c(H+)·c(OH-)＝101-14，则c (H+)=0.01mol/L<c(HA)，所以①HA是弱电解质；②在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加c(H+)、c(HA)都减小，电离平衡正向移动，所以c(H+)减小的倍数小于c(HA)减小的倍数，因此c(H+)/c(HA)增大,选项A正确； c(HA)减小的倍数大于 c(A-)减小的倍数，因此c(HA)/(A-)减小，错误；在稀释的过程中，c(H+)减小，但是在水溶液中存在水的电离平衡，由于温度不变，所以c(H＋)与c(OH－)的乘积不变，是个常数，选项C错误；由于在水中存在水的电离平衡，c(H＋)·c(OH－)="Kw," c(H+)减小,而c(OH－)增大，故选项D正确；（1）①×1－②，整理可得CH­­4(g)＋2H2O(g)＝CO­2(g)＋4H2(g)   △H＝+659.8 kJ/ mol；（3）① 在甲烷燃料电池中通入燃料甲烷的电极为负极，因为是酸性电解质，所以在电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；② 在B中首先发生反应：CuCl2Cu+ Cl2↑。n(CuCl2)= 0.050 L ×2 mol/L=0.1mol,当该物质电解完全时，电子转移0.2mol,在阳极产生氯气0.1mol,后来电解的是水，电解方程式是：2H2OO2↑+ 2H2↑,由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，当线路中有0.6mol电子通过时，电解水转移电子的物质的量是0.4mol，此时产生氧气的物质的量是0.1mol，所以在B中阳极产物的质量为0.1mol×71g/mol+0.1mol×32g/mol=10.3g。
考点：考查电解质的强弱的判断、物质稀释过程中微粒的浓度的变化、热化学方程式的书写、原电池和电解池的反应原理及应用的知识。

本题难度：困难

3、选择题  氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的?????????????（???）
A．负极
B．正极
C．阴极
D．阳极

参考答案：A

本题解析：在氯碱工业中，发生反应的方程式为：=====(电解)

本题难度：简单

4、选择题  如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极
B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红
C．Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑
D．电解饱和食盐水的总反应是：

参考答案：D

本题解析：Fe极做阴极，a是负极，H+发生还原反应，产生H2和NaOH；石墨做正极，Cl-发生氧化反应，产生Cl2；答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液，纯铜片做阴极；B和C两槽以AgNO3溶液做电解液，纯银丝做阴极。先将A和B槽并联，再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加0.108?g，C槽银丝质量增加0.216?g，则A槽中铜片增加的质量为_________________。

参考答案：0.032g

本题解析：本题是将A、B并联之后再与C串联，根据物理学电流定律可知：IC=IA+IB，可推出各电解池得失的电量关系为：QC=QA+QB。设A槽中铜片增加的质量为x，故有：
解得x="0.032" g

本题难度：一般