1、简答题  （16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2。
（1）H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在          （填“阴极”、“阳极”）产生。                       
以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式：              ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为                               

（3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为                 。

参考答案：（1）产生气泡的快慢 （2分）　可以消除阴离子不同对实验的干

本题解析：
试题分析：（1）比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，即为比较过氧化氢分解的反应速率的大小，若利用甲实验，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论。将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是可以消除阴离子不同对实验的干扰；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间。（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，氢离子得电子发生还原反应，在阴极生成氢气，水失电子发生氧化反应，过氧化氢在阳极产生。以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，由题给装置图知，a极上的电极反应式：BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为MnO2对电极反应可能具有催化作用。（3）锗（Ge）与碳是同主族元素，根据题给信息知，锗在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐和水，其化学方程式为Ge＋2 H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3＋3H2O。
考点：考查化学反应速率的实验测定、电解原理及电极反应式的书写、化学方程式的书写。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血
剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式??????????????????????????????。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。

正极反应??????????????????????????????，
负投反应?????????????????????????????。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。

（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒
上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因
?????????????????????????????????????????，
此时的总反应为????????????????????????????????。

参考答案：（12分）（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中可能正确的是
[???? ]
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  28（15分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如图所示：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式                               。
（2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因                         .
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是                             ，滤液中含有的阳离子有H+和                       。
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是    极。实际生产中，以石墨为电极，阳极区以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                 。
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式                                  。

参考答案：（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O

本题解析：
试题分析：将碳酸锰矿粉溶于稀硫酸中，MnCO3、FeCO3、MgO、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，酸性条件下，MnO2被亚铁离子还原生成Mn2+，SiO2以沉淀析出，然后向浸出液中先加双氧水，再加氯水，并调节溶液的pH到6，根据氢氧化物沉淀需要的pH，当pH=6时Fe3+、Al3+完全转化为沉淀，溶液中存在Mn2+、Mg2+、NH4+，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后进一步精制，再利用离子交换膜电解。
（1）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰，二氧化碳和水，离子方程式为MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O；（2）加入双氧水时将亚铁离子氧化为铁离子，根据氢氧化物沉淀需要的pH知，pH=6时Fe3+、Al3+完全转化为沉淀，溶液中存在Mn2+、Mg2+、NH4+，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液中含有的阳离子为H+、Mn2+、Mg2+、NH4+；（3）酸性条件下，MnO2被亚铁离子还原，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以在浸出液里锰元素只以锰离子的形式存在，且滤渣中无MnO2；（4）根据阴离子移动方向可知，左边电极是阴极，右边电极是阳极，则连接阴极的电极A是电源的负极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O 或2H2O-4e-＝O2↑＋4H+；（5）锰离子不稳定，易被氧化生成二氧化锰，所以阳极的副反应为Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+。
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用、电解原理
点评：本题主要考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对知识的综合运用能力，涉及内容较多，难度较大。

本题难度：困难