1、选择题  下列各离子组能够大量共存的是

A．H+、NH4+、I－、NO3—
B．Na+、Ca2＋、ClO－、HCO3—

C．K+、Mg2＋、CO32—、SO42—
D．Hg2＋、H+、Cl－、S2-

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、H+、NO3—和I－发生反应：8H+ +2NO3—+6I－==2NO+3I2+4H2O ，不能大量共存，错误； B、组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、Mg2＋和CO32—反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，错误；D、Hg2＋和S2—反应生成硫化汞沉淀，H+和S2-反应生成硫化氢气体，不能大量共存，错误。
考点：考查离子反应，离子大量共存问题。

本题难度：一般

2、填空题  （3分）在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_________，沉淀不溶解的是________或________。（填写化学式）

参考答案：(每空1分，共3分)  NaAlO2 ；

本题解析：
试题分析：NaAlO2与少量的HCl发生反应AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓ ;产生Al(OH)3沉淀；当HCl过量时，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀又溶解；Na2SiO3与HCl发生反应：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，形成白色沉淀H2SiO3，H 2SiO3与盐酸不能发生反应，因此盐酸过量时沉淀不溶解；或Na2S2O3与HCl发生反应：S2O32-＋2H+=H2O+S↓+ H2O，S 不能与盐酸发生反应，所以盐酸过量时沉淀不溶解。
考点：考查无机钠盐与盐酸发生反应的现象及与物质的量的多少关系的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是
A．Na+、K+、Cl－、S2O32-
B．Al3+、K+、CO32-、SO42-

C．Al3+、Cl－、NO3－、NH4+
D．Fe3+、K+、NO3－、SO42-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是
A．在ｃ（H＋）/ｃ（OH－）＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na＋
B．水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、S2－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
D．pH=1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42－、NO3－

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)="0.3" mol/L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H+)是多少？

参考答案：（6分） （1）V（SO2）＝ 4.48L??

本题解析：
试题分析：（1）测得c(Cu2+)="0.3" mol/L
则溶液中硫酸铜的物质的量是0.3mol/L×1L＝0.3mol
其中铜离子的质量是0.3mol×64g/mol＝19.2g
则原固体混合物中氧元素的质量是20.8g－19.2g＝1.6g
物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol
所以氧化铜的物质的量是0.1mol
质量是8g
则铜的质量是20.8g－8g＝12.8g
物质的量是12.8g÷64g/mol＝0.2mol<

本题难度：一般