1、填空题  J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________；
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。

2、选择题  在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)2Z(g) △H<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的适宜条件是[???? ]
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑤⑥
D．②③⑥

3、选择题  在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
[???? ]
A．平衡时B的转化率为60%
B．若再通入B，正逆反应速率均增大
C．在容器中加入少量A，则B的转化率增大
D．若保持压强一定，当温度升高时，图中

4、简答题  2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______．
②该反应的平衡常数表达式K=______．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______．（填字母）
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为______．

5、填空题  (1)?下列过程中体系的混乱度（△S）增大还是减小？
①?S(s)→S(g)???_______????????????????????????????????????????
②?H2(g)+?1/2O2(g)→?H2O(l)??_________?????????????????????????????????
③?NaOH(s)→Na+(aq)+?OH-(aq)???____________????????????????????????????
(2)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)?△H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl2的转化率__________；?
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。
③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________；