1、选择题  已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（????）

A．该反应为放热反应
B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应吸收热量时，参加反应的O2为0．5 mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是?

[?????]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列描述正确的是(???)


A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应
B．B是醋酸溶液与NaOH溶液反应

C．b是5.73
D．C是浓硫酸与NaOH溶液反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)???????△H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)??????????????△H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)?????????????△H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)????????????????????????△H ="-" Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(??? )
A．Q1＝Q2=Q3
B．Q2>Q1>Q3
C．Q2>Q3>Q1
D．Q2=Q3>Q1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，所以Q2=Q3；因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热Q1大于-57.3k J?mol-1，故Q1、Q2、Q3的绝对值大小为：Q2=Q3>Q1
点评：本题考查中和热的理解，因为中和反应是放热反应，注意比较大小时要考虑符号问题。

本题难度：一般

5、选择题  已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是???（??）????????????????????????????????
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由于在乙炔C2H2分子中含有2个C原子，所以若产生1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则燃烧的乙炔C2H2的物质的量是0.5mol。其燃烧热是2bKJ/mol.所以乙炔燃烧的热化学方程式是2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / mol。选项是C。

本题难度：一般