1、选择题  下列说法正确的是
A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
C．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、蓄电池充电时其负极应与外电源的的负极相连接，A不正确；反应热只与物质的始态与终态有关系，与反应条件无关，因此同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，B正确；C、反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol是可逆反应，

本题难度：一般

2、填空题  （10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH="+44" kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
                                                  
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计
成原电池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1）   △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）  △H<0
以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为          

参考答案：（1）N2H4(l)+2 H2O2(l)本题解析：
试题分析：N2H4+2 H2O2==N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量，反应的热化学方程式为)N2H4(l)+2 H2O2(l)="=" N2(g)+4H2O(g)   △H=－ 641．5 kJ／mol；又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH="+44" kJ/mol，则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量=320．75 kJ +44 kJ/mol×2mol=408．75kJ；此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外产物为水和氮气不会造成环境污染；由题意可得：能构成原电池的反应：①是氧化还原反应，②是放热反应，故正确的为C项；反应原理为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）  △H<0，则负极为H2放电：H来源:91考试网 91ExaM.org2＋2OH－－2e－ ＝  2H2O。
考点：化学反应能量变化、电化学。

本题难度：困难

3、选择题  在C（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是

A.Ca2+、NO3-、NH4+、Cl-
B.Na+、SO42-、C1-、Ca2+
C.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Cl-、CO32-、Na+、OH-

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子之间不结合生成水、气体、沉淀，不能发生相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，则能共存，故A正确；
B．因SO42-、、Ca2+能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、Ba2+、HCO3-能结合生成沉淀和水，则不能共存，故C错误；
D．因OH-、HCO3-能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应及发生的条件是解答本题的关键，并利用离子之间的反应来解答，难度不大．

本题难度：简单

4、填空题  （9分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4CL晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是                                      。
（2）写出该反应的化学方程式                                            。
该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）该实验的现象有                                                    。
（4）该反应为        （填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量           （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

参考答案：（1）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反

本题解析：（1）因为反应物都是固体，即这是固体间的反应，所以通过玻璃棒的搅拌可使混合物充分接触并发生反应。
(2)在反应中元素的化合价并没有发生变化，所以不是氧化还原反应。
（3）因为反应是吸热反应，所以会导致温度降低，因而还会结冰，同时有氨气释放出来，所以还会闻到有刺激性气味的气体产生。
（4）根据谢谢可知反应是吸热的，这说明反应物的总能量小于生成物的总能量。

本题难度：一般

5、选择题  等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是

A.HCO3-+OH-→H2O+C
B.2HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+C
C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3↓
D.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+C

参考答案：C

本题解析：分析：首先判断反应的生成物：等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，氢氧根离子的物质的量足量，生成产物是BaCO3和H2O．
解答：等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，由于溶液中氢氧根离子物质的量过量，生成了BaCO3和H2O，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故C正确
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，书写的关键是能根据物质的性质判断反应产物，结合离子方程式的书写方法书写．

本题难度：困难