1、计算题  有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.

2、计算题  agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为：????。

3、选择题  取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g。若b＞a，则A为(??? )
A．H2
B．CO
C．C12H22O11
D．C6H12O6

4、填空题  运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：__________________。_________________。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于__________价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

5、实验题  我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(? )(? )接(? )；(b)接(? )。
(2)A中常选用的固体为?????????????；D中应选用的液体为????????????；B中发生反应的化学方程式为???????????????????????????????????????。

(3)第二步中必须让?????????装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是????????????????????，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为????????????????????????????????????????。
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是????????????；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl，简要写出操作和现象：?????????????????????????????????????????????????。