1、填空题  以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 _____________________________________________________；放电时CO32－移向电池的____________（填“正”或“负”）极。

参考答案：C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O；负

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是（　　）
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08?g?Ag时，电路中转移的电子为0.01?mol
C．Al电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

参考答案：A．由总反应式可知OH-参加反应，应用阴离子交换膜，故A错误

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－=I
C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑（Ⅱ）
D．闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  目前人们正研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS

Na2Sx，以下说法错误的是（　　）
A．放电时，钠作负极，硫作正极
B．若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g
C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2--2e=xS

参考答案：A、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故A正

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  对氮及其化合物的研究具有重要意义。
（1）在1 L密闭容器中，4 mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为_____________，这段时间内v(H2)=_________。
（2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)  =-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍。

①298K时，该反应的化学平衡常数为_________(精确到0.01)；
②下列情况不是处于平衡状态的是__________(填字母序号)；
a．混合气体的密度保持不变  
b．混合气体的颜色不再变化  
c．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，则此时v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（3）用氨气可设计成如图所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则a电极电极反应式为________________。

（4）t℃下，某研究人员测定NH3·H2O的电离常数为1．8×10-5。NH4+的水解常数为1．5×10-8，则该温度下水的离子积常数为___________，请判断t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。

参考答案：（1）2NH3(g)本题解析：
试题分析：（1）写出反应方程式：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，氨气的转化率为25%，则消耗氨气的物质的量为4×25%mol=1mol，消耗1mol氨气吸收46。1kJ的热量，消耗2mol时吸收2×46.1kJ=92.2kJ，因此热反应方程式为：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) △H=＋92.2kJ·mol－1；消耗1mol氨气的同时生成1.5molH2，v(H2)="1.5/(1×2)mol/(L·min)=0.75" mol/(L·min)，也可采用速率之比等于系数之比，v(NH3)="1/(1×2)mol/(L·min)=0.5" mol/(L·min),v(H2)=3×v(NH3)/2=0.75mol/(L·min)；（2）①达到平衡c(N2O4)=0.6mol·L－1，则c(NO2)=0.3mol·L－1，K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.6/0.32=6.67；②a、ρ=m/v反应物和生成物都是气体，m不变，容器是恒容状态下，v不变，ρ不能作为达到平衡的标志，b、NO2红棕色气体、N2O4无色气体，颜色不再改变，能作为达到平衡的标志，c、反应前后气体系数之和不相等，压强可以作为达到平衡的标志，因此a选项是正确；③此时的浓度商Qc=c(N2O4)/c2(NO2)=6.67,此反应是放热反应升高温度化学平衡常数减小，Qc=K(298)>K(398),反应逆向移动，v正 < v逆；（3）根据原电池的工作原理，通入空气的一极为正极，则另一极为负极，NH3在负极上失电子，产生X气体可直接排放到大气中，说明X气体对环境无污染，即X：N2，从a极产生H2O，电解质溶液显碱性，2NH3＋6OH－－6e－=N2↑＋6H2O；（3）NH3·H2ONH4＋＋OH－，K1=c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O) =1．8×10-5，NH4＋的水解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，K2=c(H＋)×c (NH3·H2O)/c(NH4＋)，水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=K1×K2=2.7×10－13，25℃时水的离子积是1×10-14<2.7×10-13,水的离子积随温度的升高而升高，即大于25℃。
考点：考查热化学反应方程式的书写、化学反应速率的计算、平衡常数的计算、电极反应式的书写、离子积的计算等相关知识。

本题难度：困难