1、选择题  硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（??）
A．1∶4
B．1∶2
C．1∶1
D．1∶3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是

A．制半导体的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料
D．制催化剂的材料

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______???______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________???????????????????_________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____??__（写一种即可）
(4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__??_____
①R4与R3、R2互为同位素?????????????????②R4不能与A、B、D的单质反应
③R4中各原子最外电子层均为8电子结构???④R4是一种新型化合物

参考答案：(1)R：O，NaOH >HClO4；
(2)S

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(???? )
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

?	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫 ??实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好） ? 实验过程： Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸 Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹 Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a Ⅳ … … 回答以下问题： ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是??????????，写出该反应的化学方程式??????????????????????????????????； ⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是??????????????，写出 该反应的离子方程式???????????????????????； ⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为????????????； ⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点?????????????? 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般