1、填空题  （16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是              和                   。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为                     。
（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则通入CH4的一极为原电池的                  （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为                           。
（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：
（a）流程中所涉及的化学工业                                  （写出两个即可）。
（b）反应I需在500℃进行，主要原因是                       ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是                           。
（c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是                         。

参考答案：（16分）
（1）煤（1分） 石油（1分）<

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，△H1="-393.5kJ/mol," △H2=-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H="+1.9" kJ/mol
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、金刚石与石墨是不同的物质，所以二者的转化是化学变化，错误；B、1mol石墨与氧气反应生成二氧化碳放出393.5kJ的热量，1mol金刚石与氧气完全反应放出395.4kJ的热量，所以1mol石墨转化为金刚石需要吸收1.9kJ的热量，正确；C、C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H="+1.9" kJ/mol，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误；D、同理可判断断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，该反应C(s、石墨)=C(s、金刚石)才是吸热反应，错误，答案选B。
考点：考查化学反应的热效应的判断，物质稳定性的比较

本题难度：一般

3、选择题  下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1
B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11 036 kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：25 ℃ 101 kPa条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫燃烧热，表示物质燃烧热的热化学方程式时，可燃物质必须是1 mol，B项、C项中的生成物不稳定，D项中，可燃物质的计量数不是1。故答案为A项。

本题难度：简单

4、选择题  下列不是等电子体的是（　 ）

A．N2O和CO2
B．O3和NO2-

C．CH4和NH4+
D．OH-和NH2-

参考答案：D　?

本题解析：原子总数相同，价电子总数相同的分子称作等电子体，它们具有相似的化学键特征，许多性质相近。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？   （填“能”或“否”）。
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                              
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果   （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将    （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

参考答案：（10分）（1）量筒、温度计（2分）
（2）否；金属导

本题解析：
试题分析：（1）中和热的测定实验中还需要用量筒量取溶液的体积，温度计测量反应液的温度；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属的导热性好，则在实验中热量的散失多，导致误差大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；
（3）①在该实验中，50ml0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/LHCl溶液充分反应生成0.025mol液态水，根据Q= Cm(t2 -t1)，m=100g，温度的平均差值是（3.3+3.5）/2=3.4，所以放出的热量是Q=4.18kJ·℃-1· kg-1×100g×3.4℃=1421.2J，所以生成1mol液态水放出的热量为1421.2/0.025mol=56.8kJ，则中和热△H＝-56.8kJ/mol；
②根据以上分析NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-56.8kJ/mol；
（4）KOH代替NaOH对结果无影响，因为二者都是强碱，与HCl反应生成易溶盐和水，所以中和热不变；若用醋酸代替HCl，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则反应放出的热量偏少，所以中和热的数值变小。
考点：考查中和热的测定与计算，误差的分析

本题难度：一般