1、选择题  氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（　　）
A．NaCl的电子式为


B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
D．欲配制1.00?L?1.00?mol/L的NaCl溶液，可将58.5?g?NaCl溶于1.00?L水中

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体可能是
A．H2S
B．HCl
C．NH3
D．Cl2

参考答案：A

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，等温等压等体积时，物质的量时相同的，所以质量之比时相应的摩尔质量之比，所以该气体的摩尔质量是28×17/14＝34，所以是H2S，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  实验室配制480mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏低的是（　　）
A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行
C．定容时俯视刻度线
D．用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  把15 g两种金属的混合粉未投入足量盐酸中，待反应完全后，得到11.2 L H2(标准状况下)，下列各组中肯定不能组成上述混合物的是(??? )
A．Mg和Ag
B．Cu和Zn
C．Mg和Fe
D．Al和Mg

参考答案：BD

本题解析：n(H2)=?="0.5" mol
据2H++2e-====H2↑可知，失去1 mol e-可得0.5 mol H2，从而可列出下面关系式：?
e-? —? Na? —本题难度：简单

5、计算题  实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：??????????????。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

参考答案：(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0

本题解析：
试题分析：（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是C=1000×ρ×ω÷M=1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
（2）根据配制溶液过程中溶质的物质的量不变的原则，设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X
X＝25 mL
（3）用溶液配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②

本题难度：一般