1、选择题  下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)
A. Fe、H2O、CO2　????????????????????????????????? B. Fe3+、MnO4－、HNO3
C. Cl2、HClO、Mg????????????????????????????????? D．C、Cl－、Ag+

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是? [???? ]
A．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
B．用食醋可以洗水垢
C．蔗糖放在水中片刻后消失了
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

选项A，菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点，是由于铁被氧化生成氧化铁的原因，发生氧

本题难度：简单

3、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是 [???? ]
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaCO3CaO+CO2↑

参考答案：C

本题解析：解析：
选项A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 此反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故错；
选项B．CaO+H2O=Ca(OH)2此反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故错；
选项

本题难度：简单

4、选择题  已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A．Cl2发生还原反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2
C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

参考答案：A

本题解析：
试题分析：
氧化还原反应化合价有升必有降，由反应前后存在的六种微粒和知，反应方程式为Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2O，Cl2是氧化产物，Co2O3发生还原反应，A项错误；Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，且1/3起还原作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2，B项正确；C项正确；理论上利用氧化还原反应都可以将化学能转化为电能，D项正确。
点评：本题实际上是利用了类比的思想，原来二氧化锰是做氧化剂，所以后面的替代物也是作为氧化剂，盐酸的作用没有发生改变，转移电子

本题难度：简单

5、填空题  氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式__________________
(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式
?①____K2MnF6+____SbF5→KSbF6+____MnF3+____F2↑；
②其中还原产物是__________
(3)某温度下测得浓度均为0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka（写出计算过程）。
(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒 含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：______________________

参考答案：(1)氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2

本题解析：

本题难度：一般