1、选择题  以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是

A.加成—消去一取代
B.取代一消去—加成
C.消去—取代一加成
D.消去—加成—取代

参考答案：D

本题解析：试题分析：由2－溴丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断，即CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH3，则2－溴丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH＝CH2，CH3CH＝CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇，答案选D。
考点：考查有机物合成的方案的设计
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键。

本题难度：简单

2、选择题  向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（ ）
A．BaSO4
B．FeS
C．BaSO3
D．S

参考答案：A

本题解析：
试题分析：向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，发生2Fe3++SO2+2H2O

本题难度：一般

3、选择题  影响活化分子的百分数的因素有
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积

A.①②
B.①②③④
C.①④
D.②④

参考答案：C

本题解析：只有温度和催化剂才能增大活化分子的百分数，所以答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO 4，请写出
SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目            ；
（2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
该反应的氧化剂为               ，反应中转移的电子数为             NA；
（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式              。

参考答案：
（1）本题解析：
试题分析：（1）SO2在催化剂下转化为SO3即
（2）a、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故a正确；b、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故b错误；c、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故c错误；d、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故d错误；（3）氧化剂发生还原反应化合价降低，14CuSO4+5FeS2+12H2O

本题难度：一般

5、选择题  下列离子中能使纯水的电离程度减小的是

A.F—
B.HCO3—
C.Cl—
D.HCOOH

参考答案：D

本题解析：要使水的电离程度减小,可以加酸或者加碱,所以应该选择D.另外F-水解,使水电离程度增大,碳酸氢根离子水解也使水的电离程度增大,氯离子不会引起水电离程度的变化.

本题难度：简单