1、选择题  已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)
B.c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

参考答案：A

本题解析：HA酸性越弱，A－水解程度越强，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，C(Na＋)>C(B－)>C(A－)> c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，故A 正确。

本题难度：简单

2、填空题  加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。
（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为                                ；
（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极                           ，阳极                                  。

参考答案：（1）5I－ + IO3－ + 6H+＝ 3I2 + 3H2

本题解析：
试题分析：（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾，阳极反应为I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，阴极反应为6H++6e-=3H2↑，
故答案为：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．
考点：考查氧化还原反应及电解

本题难度：一般

3、选择题  把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是

A.Na2CO3
B.AlCl3
C.Na2SO3
D.NH4HCO3

参考答案：A

本题解析：氯化铝水解，加热促进水解，最终得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。亚硫酸钠极易被氧化，最终得到的是硫酸钠。碳酸氢铵不稳定，受热易分解，生成氨气、水和CO2。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

4、选择题  下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是

A.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一
B.加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—

参考答案：A

本题解析：A：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋， Cl2＋Br－=2Cl－＋I2；其中FeCl3仅能氧化I－，萃取后在水层时加氯水可将溴离子氧化得到溴单质而呈黄色，正确；B：Br一、I一均可还原酸性KMn04溶液并使其褪色；C：碘可萃取到有机层使其有色，不正确；D：既使没有Br一，I一也可使氯水溶液变色，不正确；答案为A

本题难度：困难

5、选择题  泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是
①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多
②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少
③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多
④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
A．只有①③
B．只有②③
C．①②③
D．①②③④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①84克碳酸氢钠反应生成1摩尔二氧化碳，106克碳酸钠反应生成1摩尔二氧化碳，所以等质量的两种物质，碳酸氢钠产生的气体多，正确；②产生相同体积的二氧化碳需要相等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，所以不选②；③碳酸钠和酸反应比碳酸钠和酸反应快，所以选③；④碳酸氢钠不稳定，能分解，碳酸钠稳定，不分解，所以不选④。所以选A。
考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

本题难度：一般