1、选择题  用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，pH保持不变的是[???? ]
A．HCl
B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+↑反应，设计了下列四个实验如图所示。你认为可行的是??????????（???）

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：

(1)电源：a是______极，b是______极；A池电极反应，电极1： ____________________；电极2： ______________。 C池电极反应，电极5： __________________；电极6： __________________。
(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为____________。

参考答案：(1)负；正；2H++2e-→H2↑；2Cl--2e-→Cl

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (每空2分，共10分)
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g)  △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 =" +172.5" kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                               。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H
①该反应的平衡常数表达式为K=               。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH        0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                        。

参考答案：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，将一式将去二式乘以2可得所求方程式，所以CO还原氧化铁的反应热△H=△H 1 -3△H 2=-28.5kJ/mol，热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol
（2）①根据平衡常数的定义可得，该反应的平衡常数表达式为K= c(CH3OH)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)3
②反应达到平衡时，甲醇的体积分数最大，再升高温度，甲醇的体积分数降低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正向是放热反应，△H<0；
③曲线II先出现拐点，说明II的温度高于I，因为温度升高，平衡逆向移动，所以甲醇的物质的量减少，温度升高，平衡常数减小，所以KⅠ> KⅠI；
④二氧化碳中C元素的化合价是+4价，甲烷中C元素的化合价是-4价，所以二氧化碳转化为甲烷得到8个电子，与来源:91考试网 91exam.org氢离子结合生成甲烷与水，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O。
考点：考查盖斯定律的应用，化学反应与能量关系的判断，化学平衡移动的判断，电极反应式的书写

本题难度：困难

5、选择题  如图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示
[???? ]
A．各电解池析出气体的体积
B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量
D．各电极上放电的离子总数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般