参考答案：A、选项是电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
Ⅰ.（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。
Ⅱ.SO2和NOx都是大气污染物。
（3）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是                                        。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①a为电源的     （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为                   。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     。
（6）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，则下列说法正确的是         。
A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

参考答案：（1）BD  （2）CH4(g)+N2O

本题解析：
试题分析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A、根据图像可知t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，A错误；B、根据图像可知t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，B正确；C、根据图像可知t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D、根据图像可知t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确，答案选BD；
（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）

本题难度：困难