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1、选择题 下列实验中,金属或固体可以完全溶解的是[???? ]
A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B.镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
C.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
2、选择题 下列转化中,不能通过化合反应一步实现的是[???? ]
①SiO2→CaSiO3 ②CuO→Cu(OH)2 ③Fe(OH)2→Fe(OH)3
④FeCl2→FeCl3 ⑤FeCl3 →FeCl2 ⑥CuSO4→CuCl2
A.②和③
B.②和⑥
C.②和④
D.③④⑤⑥
3、选择题 相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( ? )
A.稀硫酸
B.浓硫酸
C.稀硝酸
D.浓硝酸
4、填空题 氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7
(1)步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质.所需操作的名称是______. (2)步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁.操作步骤是先滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以调整溶液pH在一定范围之内,加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1. ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式______. ②调整pH?的范围应该在______之间. (3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体.操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,______,水浴加热烘干.采用水浴加热的原因是______. (4)该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验: 取A、B两支试管,分别加入?2mL?5%?H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4?溶液各1mL,摇匀,观察到滴入FeCl3?溶液的试管产生气泡更快,由此得到结论:Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,该同学的结论是否正确______(填正确或错误),请说明原因______.
5、选择题 已知酸性条件下有反应:2Cu+ = Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,产物可能不同。下表为在红色的还原产物中加入试剂和产生的现象。 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 [???? ] A.是Cu B.是Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu
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