1、选择题  不属于中学化学的基本理论知识的是（???）
A．勒沙特利原理
B．元素周期律
C．电离平衡常数
D．石油的成分

参考答案：
D

本题解析：
本题考查基本概念的理解。勒沙特利原理、元素周期律、电离平衡常数是中学化学的基本理论知识，D选项与基本理论无关。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 [???? ]
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一定温度下，反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
A．20﹪
B．40﹪
C． 60﹪
D．80﹪

参考答案：D

本题解析：
试题分析：????????? H2(g) + X2(g) 2 HX(g)
起始浓度（mol/L）?? 2????? 2????????????? 0
转换浓度（mol/L）?? x????? x????????????? 2x
平衡浓度（mol/L） 2－x?? 2－x???????????? 2x
则
解得x＝1.6
所以氢气的转化率是＝80%，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用平衡常数解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）反应①? Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反应②? CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

(1)反应①的化学平衡常数表达式为????????????????，a??????0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为???????，用CO表示的化学反应速率为???????。
(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。

A．缩小反应容器体积
B．通入CO2

C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂

(3)由反应①和②可求得反应? 2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=???????????（用含a、b的代数式表示）。
(4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是????（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：????????????????????????????????

参考答案：（1）K=c(CO)/c<