1、选择题  分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是(  )
A．C(s)+O2(g) ==CO(g)ΔH =" -110.5" kJ/mol
B．C(s)+O2(g) ==CO2(g)ΔH =" -393.5" kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =" -571.6" kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ/mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量为燃烧热.A.碳完全燃烧后稳定产物为二氧化碳，不是一氧化碳，A错误，B正确；.C.可燃物不是1mol，C错误；D.产物为气态水，在常温下不能温度存在，应该生成液态水时放出的热量，D错误，答案选B.
考点：热化学方程式的书写

本题难度：一般

2、选择题  有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A．两溶液的物质的量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
D．两溶液中OH－离子浓度相同

参考答案：D

本题解析：
A、氨水浓度大；B、氨水消耗的盐酸多；C、氨水电离能力增大，pH大，D、正确；选D。

本题难度：一般

3、选择题   25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10 ∶104∶109

参考答案：A

本题解析：
试题分析：H2SO4溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢氧根；Ba（OH）2溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢离子；Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量。设溶液的体积为1L，①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0?mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=0.1?mol?L-1，c（H+）=1.0×10

本题难度：一般

4、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 

A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3

参考答案：B

本题解析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，但由于放热越多，△H越小，所以选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  某兴趣小组经实验测定，在1×105 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是?????????? (　　)
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为242 kJ，故C、D选项中热量值应为负值，不正确；B选项H2O的状态应为气态，不正确；H2O的分解反应与化合反应方向相反，吸热与放热的数值相等。

本题难度：一般