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1、填空题 (8分)在T℃时，水的离子积为KW＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液Va L与pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：
(1)由数据可以判断T???????????25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：???????????????????????????????????????????????????????。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则Va︰Vb为???????????；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则Va︰Vb为???????????。
参考答案：(1)大于；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移，
本题解析：水的电离过程是个吸热过程,在常温时水的离子积为KW＝10—14,比常温时的离子积要大,说明温度比常温时的高；由于温度不同，应该在新的条件进行有关溶液pH的相关计算。
如果溶液呈中性,则有10-a.Va=10(b-12).VB ；如果所得混合溶液的pH=10,则说明混合后溶液呈碱性,碱过量,则有10(b-12).Vb-10-a.Va=(Va+Vb).10(10-12)
本题难度：一般
2、填空题 Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：
（1）该合成路线对于环境保护的价值在于 。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
| 500 K
| 600 K
| 700 K
| 800 K
|
1.5
| 45%
| 33%
| 20%
| 12%
|
2.0
| 60%
| 43%
| 28%
| 15%
|
3.0
| 83%
| 62%
| 37%
| 22%
（4）该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。
（6）若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。
参考答案：（1）有利于防止温室效应 （2分）
（2）HOCH2C
本题解析：
试题分析：（1）氢气与二氧化碳合成甲醇，减少了二氧化碳的排放，有利于防止温室效应
（2）HOCH2CH2NH2水解使溶液呈碱性，发生的离子方程式为HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3++OH-
（3）根据盖斯定律，将甲醇与氢气的燃烧热化学方程式作相应调整，得△H=－285.8 kJ/mol×3-(－725.5 kJ/mol)=-131.9kJ/mol,所以合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9kJ/mol
（4）随温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升温平衡向逆向移动，正反应方向为放热反应，△H<0，反应物气体的总物质的量是8mol，生成物气体的总物质的量是4mol，所以△S<0；
（5）该电池负极是甲醚发生氧化反应，碱性介质中生成碳酸根离子，电极反应式为CH3 OCH3 -12e-+16 OH-=2CO32-+11 H2O
（6）0.5min甲醚的通入量是0.025mol，转移电子是0.3mol，根据得失电子守恒，Cu2++2e-=Cu，最终得0.15mol铜，其质量是9.6g。
考点：考查化学与工业的联系，生产对环境的影响，盖斯定律对应用，化学平衡理论的应用，电化学原理的应用
本题难度：困难
3、计算题 可逆反应A（g）＋B（g） C（g）在两个容积相等的容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在700K时达到平衡，压强为原来的75％，第二个容器在900K时达到平衡，混合气中A的体积分数为25％，通过计算判断该反应是放热还是吸热反应？
参考答案：吸热反应?
本题解析：解：
在700 K时达平衡
A（g）＋B（g）C（g）
n始??? 1mol???? 1mol????? 0
△n???x???????x????????x
n平???? 1-x???
本题难度：一般
4、选择题 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 [???? ]
A．CH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g) △H1
B．S(s)+3/2O2(g)==SO3 (S) △H2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 燃烧热与反应热的关系是
A．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
B．燃烧热是反应热的一种类型
C．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值
参考答案：B
本题解析：
试题解析：燃烧热必须生成稳定的氧化物时放出的热量，而燃烧反应不一定生成稳定的氧化物，反应热不一定是燃烧热，A错误；燃烧热是一定条件下的反应热属于化学反应的反应热，故B正确；燃烧热是反应热的一种类型，两者反应条件是相同的，C错误；燃烧热全部是放热反应，全部为负值，D错误。
考点：反应热；燃烧热
本题难度：一般
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