1、选择题  下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是?????????????（???）

A．氧化钙溶于水
B．铁粉与硫粉共热

C．强酸强碱中和
D．碳酸钙分解

参考答案：D

本题解析：反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应，所以
A错，氧化钙溶于水属于放热反应；B错，铁粉与硫粉共热的反应属于放热反应；C错，酸碱中和反应为放热反应；D正确，碳酸钙分解属于吸热反应；

本题难度：简单

2、选择题  下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（???）

A．铝热反应
B．铝与盐酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
D．灼热的炭与CO2反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：生成物的总能量高于反应物的总能量，说明反应是吸热反应，A、B是放热反应，C不是氧化还原反应，因此答案选D。
点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，据此可以进行判断。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）

参考答案：A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是???? ????????????????????
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是???????????????????????????????????。
（3）实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量??????（填“相等”或“不相等”），所求中和热????????（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会???????；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热（直接写答案）??????????????KJ/mol。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）不相

本题解析：考查中和热的测定。实验中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）实验过程中需要尽可能的减少热量损失，所以碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）由于反应中生成的水不同，所以放出的热量不同。但中和热是不变的，因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。
（4）氨水中存在电离平衡，电离吸热，所以测定结果偏小。
（5）根据题意反应中放出的热量是4.03×6.7×200×1.02＋6.7×46.1＝5817.074J＝5.82kJ
所以反应

本题难度：一般

5、选择题  已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单