1、选择题  下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

参考答案：C

本题解析：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确
B、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，正确
C、都与硫酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑，Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度硫酸反应，由于后者产生一样多的气体需要的硫酸的量仅是

本题难度：简单

2、选择题  下列关于化合价的判断正确的是（??）

A．Na2O中O元素为-1价
B．Na2O2中O元素为-2价

C．SO2中O元素为-1价
D．SO3中O元素为-2价

参考答案：D

本题解析：过氧化钠中氧为-1价；氧化钠、二氧化硫和三氧化硫中氧均为-2价。

本题难度：简单

3、选择题  Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（???）
A．此反应是氧化还原反应
B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂，H2O是氧化剂
D．在Na3N中氮显-3价，Na3N的电子式为

参考答案：B

本题解析：Na3N与水反应方程式为：Na3N+3H2O====3NaOH+NH3↑，分析可知该反应不是氧化还原反应，Na3N与水反应生成NaOH和NH3，所以Na3N与盐酸反应可生成钠盐和铵盐。Na3N是离子化合物，其电子式中的阴阳离子应标注电荷数，且N3-要用中括号。故答案为B。

本题难度：简单

4、选择题  在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是
A．[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B．[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
D．[Na+]=[HCO3-]=[OH-]=[H+]

参考答案：D

本题解析：Na2CO3溶液发生的变化有：Na2CO3的电离、CO32-的水解。Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+，H+；CO32-，HCO3-，OH-；H2CO3，H2O，从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。Na2CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负电荷所带负电量，存在关系[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]；Na2CO3溶液Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；CO32-，HCO3-，H2CO3，故存在关系[Na+]=2{[CO32-]+[H

本题难度：简单

5、选择题  下列物质混合后不能生成氢氧化钠的是

A．Ba(OH)2和Na2CO3溶液　　
B．Na和H2O

C．KOH和NaCl溶液
D．Na2O2和H2O

参考答案：C

本题解析：C中两物质不能发生反应，其它均符合离子反应的条件

本题难度：一般