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1、选择题 钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是?????（???）
A．过氧化钙的化学式是CaO2
B．1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
C．O22-离子的电子式为
D．过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列关于Na2CO3的说法，错误的是
A．它的俗名称作纯碱
B．它是一种碱
C．它的水溶液呈碱性
D．它是一种盐
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①
参考答案：B
本题解析：
试题分析：现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的现象相对应，钠置于空气中发生的变化如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，答案选B。
点评：本题考查的是钠的基本性质，比较简单。
本题难度：简单
4、填空题 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
|
pH
| 8．3
| 8．4
| 8．5
| 8．8
?
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为?????????????????????????????。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度?????（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则?????（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是???????。
A、Ba(OH)2溶液??B、BaCl2溶液??C、NaOH溶液??D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则???（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=??????????????????。
参考答案：HCO3—+H2O  本题解析：
试题分析：甲：升高温度，HCO3—水解程度增大，产生更多的OH-，c(OH-)增大，溶液的碱性增强。水解的两种方程式为：HCO3—+H2O  H2CO3+OH－。乙：酸性：H2CO3>HCO3－。同浓度是酸，溶液的酸性越强，其盐水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。（
本题难度：一般
5、填空题 根据下列转化关系以及现象回答：
（1）固体X的名称是?????????，Y的化学式是????????。
（2）写出反应l的化学方程式????????????????????????????。
（3）写出反应2的化学方程式???????????????????????????。
（4）若15．6g X和足量水反应，转移???mol e-。
参考答案：（1）过氧化钠? Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=
本题解析：
试题分析：（1）Na2CO3能与水及二氧化碳发生反应，所以与它反应的气体A是二氧化碳。（2）反应产生碳酸钠和氧气。固体Y是碳酸钠，气体B是氧气。钠在氧气中燃烧得到过氧化钠淡黄色固体。反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙沉淀和水。反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。碳酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（4）Na2O2化学式的式量是78,15．6g过氧化钠的物质的量是0.2mol.根据化学
本题难度：一般
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