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1、选择题 人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C发生还原反应
C．维C将Fe3+转化成Fe2+
D．亚硝酸盐被氧化
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，A错误；B、服用维C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，发生氧化反应，B错误；C、维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以维生素C是还原剂，C正确；D、亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，D错误，选C。
考点：考查氧化还原反应，铁离子的相互转化。
本题难度：一般
2、选择题 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
参考答案：D
本题解析：
试题分析：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。故一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。选项为D.
考点：考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系.
本题难度：一般
3、选择题 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是
A.Cl-
B.OH-
C.AlO2-
D.HCO3-
参考答案：D
本题解析：氯离子与OH－并反应，A不正确；选项B是增加的；OH－能抑制AlO2－的水解，C不正确；HCO3－能和OH－反应生成CO32－和水，所以正确的答案选D。
本题难度：简单
4、填空题 （16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
| 原子半径
| 稳定性
|
N_______O
| Cl_______Na
| NH3______H2O
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
参考答案：（16分）
（1）四 VII （各1分）
本题解析：
试题分析：（1）Fe元素的原子序数是26，在元素周期表中位于第四周期、第VIIA族；O原子2p分布4个电子，有2个未成对电子；CU元素的原子序数是29，基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1。
（2）N原子2p轨道分布3个电子，为半充满状态，更稳定，所以第一电离能N >O；Na、Cl位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Cl<Na；O元素的非金属性大于N元素，则氢化物的稳定性NH3 < H2O。
（3）首先液态N2H4与液态N2O4反应的化学方程式，并注明状态，该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，则?H=—1039.7kJ?mol?1，进而得出热化学方程式。
（4）NaClO溶液氧化过量的NH3制备N2H4，根据氧化还原反应原理和元素守恒可知同时生成Cl?和H2O，Cl元素由+1价降低为-1价，N元素由-3价升高至-2价，所以电子转移数目为2e?，可标出电子转移的方向和数目。
考点：本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表、热化学方程式的书写、氧化还原反应原理。
本题难度：一般
5、选择题 人体的血液是胶体。下列试剂可以用于止血的是
A.酒精
B.碘酒
C.双氧水
D.三氯化铁溶液
参考答案：D
本题解析：酒精、碘酒、双氧水都不是电解质溶液，都不能使血液聚沉而不能用于止血。三氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液聚沉，故能用于止血。
本题难度：困难
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