1、选择题  电解100?mL含c(H＋)＝0.30?mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04?mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A.0.10 mol/L Ag＋
B.0.20 mol/L Zn2＋
C.0.20 mol/L Cu2＋
D.0.20 mol/L Pb2＋

参考答案：C

本题解析：由题可知各项中含有的离子的物质的量分别为：A项0.01 mol Ag＋，0.03 mol H＋；B项0.02 mol Zn2＋，0.03 mol H＋；C项0.02 mol Cu2＋，0.03 mol H＋；D项0.02 mol Pb2＋，0.03 mol H＋。根据金属活动性顺序，可知只有H后金属才能析出，故当电路中通过0.04 mol电子时，A项析出0.01 mol Ag(1.08 g)，C项析出0.02 mol Cu(1.28 g)，其他项无金属析出，故选C项。

本题难度：困难

2、选择题  下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．Fe → Fe3O4
B．HNO3 → NO

C．H2SO4 → CuSO4
D．Na2O→NaOH

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氧化剂是化合价降低，得电子；还原剂是化合价升高，失电子。需要适当的氧化剂才能完成，说明选择的答案是化合价升高的，A、Fe→Fe3O4化合价由0→＋，化合价升高，正确；B、HNO3→NO，化合价由＋5→＋2，化合价降低，错误；C、H2SO4→CuSO4化合价无变化，错误；D、Na2O→NaOH化合价无变化，错误。
考点：考查氧化剂、还原剂的概念。

本题难度：一般

3、选择题  为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．正确的操作顺序是

A.②④⑤①⑥③
B.⑤②④①③⑥
C.②⑤④①③⑥
D.②④⑤③①⑥

参考答案：BC

本题解析：分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；过滤后在滤液中加入盐酸到不再生成气体；最后结晶析出．
解答：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，将滤液蒸发结晶得到氯化钠晶体，即正确的操作顺序是②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥．
故选BC．
点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．

本题难度：一般

4、选择题  已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A.7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B.标准状况下，2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

参考答案：B

本题解析：A中阴离子为O22-，其数目是（7.8 g/78g.mol-1）×NA =0.1NA
B中(2.24 L/22.4 L. mol -1) ×(18-8) ×2NA =2NA
C中 1 L为水的体积，不是溶液的体积；
D中2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，Cl的化合价：Cl2中0价，价NaCl中-1价，NaClO中+1价，转移电子的数目是NA

本题难度：困难

5、选择题  下列反应中气体只作氧化剂的是（   ）                    

A．Cl2通入水中
B．Cl2通入Na2SO3水溶液中

C．二氧化硫通入氯水中
D．NO2通入水中

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般