1、选择题  放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是

A.NaCl
B.HCl
C.Na2SO3
D.NaOH

参考答案：A

本题解析：分析：根据各物质久置于敞口的容器中，从浓度变大的原因考虑，若变质发生化学变化，有新物质生成，该溶质的浓度会变小，据此分析即可．
解答：A．氯化钠溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大，故A正确；
B．HCl具有挥发性，易挥发出溶质HCl而导致溶液浓度降低，故B错误；
C．Na2SO3在空气中能与被氧气氧化为硫酸钠，Na2SO3浓度变小，故C错误；
D．NaOH在空气中能吸收二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，NaOH浓度变小，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的保存，难度不大，平时注意知识的积累．

本题难度：一般

2、选择题  将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A不正确；B、由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，B不正确；C、根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，所以硝酸好起到酸性的作用，C不正确；D、反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。NO是还原产物，所以反应中每生成0.4 mol还原产物，就有0.4mol×3＝1.2 mol电子转移，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算以及硝酸性质的判断

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B.0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C.Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

参考答案：C

本题解析：试题分析：A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在c（OH－）=c（H＋），根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，A错误；B．HCO3―离子少量水解：C(HCO3-)＞C(OH-)，故C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)，B错误；C．溶液中存在质子守恒，即c（OH－）=c（H＋）+2c（H2CO3）+c（HCO3－），C正确；D．等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋），故D不正确，选C。
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用

本题难度：困难

4、选择题  下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜一锌原电池中，铜是原电池的正极
B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极
D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

参考答案：A

本题解析：试题分析：锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，A正确；粗铜精练时，粗铜做阳极，B不正确；在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极，C不正确；D不正确，应该用石墨做阳极，答案选A。
考点：考查铜电极的有关叙述
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确电化学的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：困难

5、选择题  下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是         
A．氨气
B．漂白粉
C．烧碱
D．纯碱

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般