1、选择题  已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（???）

A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L
C．b极反应的电极反应式为：H2一2= 2H+
D．一段时间后锌片质量减少

参考答案：B

本题解析：
试题分析：外电路中，电子由铜流向a极，故铜为负极，A错误；a极为正极，b极为负极，锌为正极；当铜极的质量变化为12．8 g时，即有0.2mol的铜溶解，转移0.4mol电子，故a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L，B正确；b极为负极，氢气发生氧化反应，但是该电解质为碱性溶液，氧化产物不可能是氢离子，而是水，C错误；锌片是正极，质量不会减少，表面还会附着铜，D错误。
点评：原电池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

2、填空题  

中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点____________。
②现有A、食盐???B、石英?C、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序排列___________。（用序号表示）铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式____________?；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为______________。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是____________（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层??????
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬? C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

参考答案：①低??
②?B?>?A?>?C??；Cu

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）
①Fe由+2价转为+3价???
②O2被还原、
③产生H2、
④Fe（OH）3失水形成Fe2O3-xH2O、
⑤杂质碳被氧化．
A．①②③④
B．只②③④
C．只①②
D．①②③④⑤

参考答案：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（　　）
A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上
B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗钢铁制品
D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

参考答案：A、把钢铁雕塑焊接在铜质基座上，则金属铁做原电池的负极，会加

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究。请回答：

（1）写出两个铁电极上的电极反应式。
甲：??????????????????????????????
乙：??????????????????????????????
（2）甲装置中????电极附近的溶液先变红，乙装置中???电极附近的溶液先变红。
（3）检验乙中C电极反应产物的方法是?????????????????????????。
（4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：????????????????????????????????。所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序????????????????????????????????。
（5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的????????????(填化学式)。

参考答案：（14分）（1）Fe —2e－ = Fe2+????????

本题解析：
试题分析：（1）根据装置的特点可知，甲是原电池，铁是负极，发生吸氧腐蚀，负极电极反应式是Fe－2e－＝Fe2+。乙是电解池，铁电极和电源的负极相连，作阴极，电极反应式是2H+ + 2e－= H2↑。
（2）甲装置中碳棒是正极，氧气得到电子，生成OH－，所以碳棒电极附近的溶液先变红；乙装置中铁电极是阴极，溶液中的氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性，所以铁电极附近的溶液先变红。
（3）乙中C电极反应产物是氯气，具有强氧化性，所以检验的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸

本题难度：一般