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1、填空题 溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是_________，它是由___________键形成的分子；
(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_____________________。
2、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。
元素
| 有关性质及结构信息
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A
| A的一种原子内无中子
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B
| B原子的电子填充了4个原子轨道
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C
| C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体
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D
| D是短周期金属性最强的元素
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E
| C与E同族
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F
| 外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1)
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?
（1）E2-基态核外电子排布式???????????，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是???????????，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是??????????????。
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是???????????。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是???????????????????。
（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是?????????????。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是????????，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为????????。
（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是 ??????????????????????????????????。
（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是???????????????????????????????。
3、填空题 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。
4、填空题 以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为__________________。
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________。
（3）传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为_________________。
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以__________相结合，氮化镓属于______________晶体。
（5）下图是氮化镓的晶胞模型：
①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________，氮原子的配位数为__________________。
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为 。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。
5、选择题 有关甲醛(H2C=O)分子的说法正确的是
A． C原子采取sp杂化
B．甲醛分子为三角锥形结构
C． C原子采取sp3杂化
D．甲醛分子为平面三角形结构
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