参考答案：（1）1s22s22p63s23p6,?? 8 ,?????

本题解析：
试题分析：根据给定条件可知这六种元素分别是：A: H;? B :C;? C:O;? D:Na;?? E:S;? F；Fe。（1）S2-基态的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6。Na的晶胞是体心立方结构配位数是8.H2O的沸点反常是因为在水分子间除了有一般的分子间作用力外还有氢键存在。增加了分子间的相互作用。使物质融化或汽化消耗的能量增多，所以熔点、沸点反常。（2）有C、H两元素形成的四原子分子是C2H2.它的结构式是H-C≡C-H。乙炔燃烧的热化学方程式是：C2H2(g)+5/2O2(

本题难度：困难

3、填空题  氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1　K、Cu　

本题解析：（1）铬元素是24号元素，处于第4周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最外层只有一个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的元素还有K、Cu。根据晶胞图示可知，金属原子的数目为8×＋6×本题难度：一般

4、填空题  以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为__________________。
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________。
（3）传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为_________________。
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以__________相结合，氮化镓属于______________晶体。
（5）下图是氮化镓的晶胞模型：

①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________，氮原子的配位数为__________________。
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）镓为元素周期表第31号元素，在元素周期表中的位置是位于第四周期第ⅢA。镓原子价层电子排布图为。（2）氮在第ⅤA.在第ⅤA的元素中，由于N原子半径最小，原子核外的最外层电子处于半充满的稳定状态。所以其第一电离能最大。镓在元素周期表第ⅢA。该主族中元素中电负性最大的元素是原子半径最小的B元素

本题难度：困难

5、选择题  有关甲醛(H2C=O)分子的说法正确的是

A． C原子采取sp杂化
B．甲醛分子为三角锥形结构

C． C原子采取sp3杂化
D．甲醛分子为平面三角形结构

参考答案：D

本题解析：甲醛(H2C=O)分子，C原子采取sp2杂化，甲醛分子为平面三角形结构，选D。

本题难度：一般