1、填空题  （9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、?????????、???????。
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为???????g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是???????????????????????????。
A．冷却
B．称量
C．洗涤
D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。????????????。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。???????????。

2、实验题  某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所
含元素进行定性和定量检测，试回答：
?
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为????????????????.
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B???????????????????????????C????????????????????????
D???????????????????????????E???????????????????????
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是???????????????????????????????????????????????

3、实验题  （12分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是???????????；
（2）操作A的步骤为???????????????；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是????????????????????????；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为???????????；
②产品中CaO2的质量分数为????????????（用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）??????????????????。

4、选择题  下列制备和收集气体的实验装置合理的是[???? ]
A．用氯化铵和氢氧化钙制取NH3
B．用铜片和稀硝酸制取NO
C．用锌粒和稀硫酸制取H2
D．用双氧水和二氧化锰制取O2

5、实验题  现某实验需要480 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。?
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少??????????????????；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是??????????????、??????????????。
（2) 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为：?????????????。??
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：?
①碳酸钠失去了部分结晶水；????②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；?④容量瓶中原有少量蒸馏水。?
⑤定容时俯视液面；?⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。　
其中引起所配溶液浓度：a.偏高的有??????????????????????????????；
b.偏低的有??????????????????????????????；
c.无影响的有????????????????????????????。