1、选择题  在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2 ?N2O4达到平衡的标志是(　　)

A．反应停止了
B．容器内气体颜色不变

C．容器内气体总质量不变
D．容器内气体密度不变

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，A不正确。颜色深浅和浓度有关系，所以B正确。根据质量守恒定律可知，气体的质量始终是不变的，C不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是

A．O2仍为1mol
B．SO2仍为2mol

C．SO2完全转化为 SO3
D．SO2、O2、 SO3同时存在

参考答案：D

本题解析：
试题分析：可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，据此可知，只要容器内SO2、O2、 SO3同时存在，即可证明该反应是可逆反应，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对可逆反应特点以及判断依据的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

3、填空题  铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是????(填标号)。

A．升高温度
B．增大压强

C．充入一定量CO
D．再加一些铁粉

（2）图1装置发生反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????。

（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为?????极，甲烧杯中铁电极的电极反应为????????????????????。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为?????????????????????????????????????。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为??????mL 。

参考答案：（1）①本题解析：
试题分析：（1）①Fe与Fe2O3为固体，不列入平衡常数表达式。
②升高温度，平衡向右移动，c(CO)／c(CO2) 增大，A项正确；，因为反应前后气体系数相等，增大压强、充入一定量CO， c(CO)／c(CO2)不变，故B项、C项不正确；再加铁粉，平衡不移动，D项不正确。
（3）①石墨电极附近变红，H2O电离出的H+放电，使OH?浓度增大，该电极为阴极，所以N极为负极，M极为正极；甲烧杯中铁电极为阳极，Fe失电子：Fe - 2e-=Fe2+。
②电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4，方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu +O2↑ +2H2SO4。
③Cu电极：Cu2++2e?=Cu，n(e?)=2n(Cu2+)=2×0.64g÷64g/mol=0.02mol，串联电路中通过的电量相等，甲烧杯中石墨电极产生H2：2H++2e?=H2↑V（H2）=1/2n(e?)×22.4L/mol=0.224L=224ml。

本题难度：一般

4、选择题  在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·min)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6mol/(L·nim)，则该反应需在什么温度下进行[???? ]
A．30℃
B．40℃
C．50℃
D．60℃

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（???）

A．平衡常数K增大
B．a+b＜c+d

C．X的转化率下降
D．Z的体积分数增加

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答。
A．平衡常数K只与温度有关，即平衡常数K不变，故A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B正确；
C．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率下降，故C正确；
D．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故D错误；
故选BC。
点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动。

本题难度：简单