1、选择题  已知反应2A(g)??B(?)+ 2C(?)?△H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是??????

A．B、C可能均为非气态
B．若B是气态，则C一定也只能是气态
C．若B为固态，则C一定为气态
D．B、C可能均是气态

参考答案：CD

本题解析：根据反应的焓变大于0，可得升高温度平衡向正反应方向进行，结合图像可知升高温度平均相对分子质量减小，所以正反应方向气体的平均相对分子质量减小，平均相对分子质量的计算公式为，要使平均相对分子质量减小必须实现气体质量减小或气体体积的增大，若B、C均为非气态，则反映过程中的气体一直是A气体，其平均相对分子质量为A的相对分子质量，保持不变，所以B和C中至少有一个是气体，所以A 错误；若B为气态则C可以是气态也可以是非气态，B错误；根据以上分子可以说明C、D正确

本题难度：简单

2、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是
A．30～40 min该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低压强，40 min时升高温度
D．8 min时反应第一次达到平衡

参考答案：C

本题解析：
试题分析： 30～40 min时，正逆反应速率都减小，但平衡没有发生移动，只可能是改变压强和使用催化剂，而使用催化剂，A、B、C的浓度不会突然改变，只有减小压强，故A错误；单位时间内消耗A、B的浓度相同，所以x＝1，40 min时C的浓度减小，A、B的浓度增大，而正逆反应速率都增大，平衡左移，只能是升温，正反应为放热反应。所以B错，C正确；8 min时，A、B、C的浓度相等，但还在改变，并未达到平衡，故D错。

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37．5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是(　　)
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应容器中压强不随时间的变化而变化
C．混合气体颜色保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

参考答案：A

本题解析：该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应,因此混合气体的平均相对分子质量、压强不随时间变化而变化以及颜色保持不变,说明达到平衡。A中表示的速率虽然方向相反,但速率之比不等于方程式计量数之比,故A错。

本题难度：一般

5、选择题  电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
?
A????????????????????? B???????????????????? C ?????????????????? D

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72-的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A。

本题难度：一般