1、选择题  将含O2和CH4的混合气体充入装有23．4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（???）
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3
C．残留固体中有Na2CO3和NaOH
D．残留固体中只有Na2CO3

参考答案：C

本题解析：依题意反应后容器温度为150℃，压强为0pa，知产物无气体和水。依据原子守恒推断产物应为Na2CO3和NaOH，配平如下：O2+ 2CH4+6Na2O2= 2Na2CO3+8NaOH（先根据碳原子和氢原子守恒配平），由方程式可知A、B、D均错误，故选C。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）________________________________，属于_________反应。
（2）________________________________，属于_________反应。
（3）________________________________，属于_________反应。

参考答案：1）? CaCO3 =" CaO" + CO2???分解

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
(1)???WX+H2O+CO2↑
(2)???(2)Z+CO2→X+O2
(3)???(3)Z+H2O→Y+O2↑
(4)???(4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
(5)???W________,X________,Y________,Z________。

参考答案：NaHCO3??? Na2CO3??? NaOH??? Na

本题解析：物质的推断,要注意寻找解题的突破口,这些突破口可以是物质的物理性质(如淡黄色的物质可能是过氧化钠等),反应时的特征现象(如颜色变化、沉淀等)。???根据反应式(2)(3)可确定Z为Na2O2(突破口)，进而确定X为Na2CO3，Y为NaOH，由反应式(1)可推断出W为NaHCO3。

本题难度：简单

4、选择题  一定量的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：
（1）若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时，Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；
（2）若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时，则浓H2SO4增重C g，Na2O2增重d g。
则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是 [???? ]
A．c>a>d>b
B．a>b>c>d
C．d>c>b>a
D．b>a>d>c

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是
A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、溶液体积未知所以Na+离子个数未知，错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应先生成碳酸钠，CO32—离子浓度先增大，后二氧化碳与CO32—离子生成碳酸氢根离子，CO32—离子浓度减小，正确；C、加热反应后的溶液会促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强，pH升高，正确；D、符合电荷守恒规律，正确，答案选A。

本题难度：一般