1、选择题  用穿有若干小孔的铝箔包裹0.100 mol Na并浸入过量的水中，化学反应快速、安全地进行。当反应结束时， 生成的气体在标准状况下的体积，一定是(??? )
A．等于1.12 L
B．等于4.48 L
C．小于4.48 L
D．大于1.12 L，小于4.48 L

参考答案：D

本题解析：Na和水反应生成NaOH和H2，铝再和NaOH溶液反应。
2Na? +? 2H2O="===2NaOH?" +? H2↑
0.1 mol? 0.1 mol??????? 0.05 mol
2Al? +? 2NaOH? + 2H2O====2NaAlO2+3H2↑
0.1 mol??????????????????????? 0.15 mol
现不知铝箔的量是多少，产生的H2的量：0.05 mol<n(H2)<(0.05+0.15) mol
1.12 L<

本题难度：简单

2、填空题  某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、、、、Cl-中的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出H2，试分为酸性、碱性两种情况讨论其组成。
（1）若A溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
（2）若A溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。

参考答案：（1）Cl- Ba2+? Mg2+? (2)Cl-? Ba2

本题解析：凡能与铝作用只放出H2的溶液，如果显酸性则不应含有，若显碱性应为强碱溶液。（1）若A溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可存在与H+不反应的离子如Ba2+、Mg2+，还可能有强酸阴离子Cl-。（2）若A溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能有大量的Cl-、本题难度：简单

3、选择题  已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：????Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；????△H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；? △H2=+87.7kJ·mol-1
下列说法正确的是????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂。
B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好。
C．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Al比Mg强。
D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。

参考答案：B

本题解析：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。所以，A、D说法不正确。B选项中：Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1，Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以B说法正确。根据金属性强弱比较方法可知C说法不正确。则本题的选项为B。

本题难度：一般

4、选择题  蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：??

室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1

注：①?lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10-5?mol·L-1时?，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
[??? ?]
A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀
B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全
C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全
D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·b?Mg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6g?CO2和8.0g?MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为?????????，写出它的一种用途?????????????????。
（2）甲的晶体类型为???????，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式???????????。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有????????????。
（4）气体戊的结构式为?????????，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为?????????????????，验证溶液丁中溶质的实验方法为??????????????????????。

参考答案：（1）Al2O3????耐高温材料（其他合理均可）?????

本题解析：
试题分析；据题意可知甲物质为二氧化硅，乙物质为氧化铝。二氧化硅为原子晶体。氧化硅与碳在氮气条件下，高温加热，可生成可燃性气体一氧化碳，。所以Al2O3 + 3C +N2 ＝2AlN + 3CO?。而AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2 + NH3。，检验NaAlO2的方法是取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。主要是利用偏铝酸根离子在酸性条件下可转化为氢氧化铝，而氢氧化铝又溶于强酸的这个性质。

本题难度：一般