1、简答题  已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原的硝酸的物质的量为：______．
（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：______，其物质的量为：______．
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入______L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有，计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）．

参考答案：发生反应的方程式有：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）两份各自产生的NO气体物质的量      (填“相等”或“不相等”）
（2）硝酸的物质的量浓度         ,硫酸的物质的量浓度            。

参考答案：（6分）（1）相等 （2分） （2）2mol·L-1

本题解析：
试题分析：（1）根据Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的图像判断，OA段是Fe与硝酸反应生成硝酸铁、NO、水，AB段气体的物质的量不再增加，且铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，所以AB端发生的是Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，随后再加入Fe，又产生气体，说明BC段是Fe与稀硫酸反应产生氢气。说明硝酸根离子被全部还原为NO，则该混酸与Fe、Cu反应产生的NO相等；
（2）根据Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的离子方程式可知Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，可知与100mL的混酸反应中，与硝酸反应的Fe的质量是11.2g，物质的量是11.2g/56g/mol=0.2mol，则硝酸根离子的物质的量也是0.2mol，所以硝酸的物质的量浓度是0.2mol/0.1L=2mol/L；当加入Fe的质量是22.4g时不再产生气体，此时反应停止，所得溶液为硫酸亚铁溶液，22.4gFe的物质的量是22.4g/56g/mol=0.4mol，则100mL溶液中硫酸的物质的量是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol/0.1L=4mol/L。
考点：考查对图像的分析，Fe、Cu与稀硫酸、稀硝酸反应的计算

本题难度：一般

3、选择题  在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 (???? )

A．F2 + H2O (生成O2和HF)
B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH）
D．Na2O2 + H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  已知SO2和NaOH反应的情况与CO2和NaOH反应的情况非常相似．试计算：将标准状况下4.48LSO2气体通入100ml?3mol/L的NaOH溶液中时生成的产物的物质的量．

参考答案：n?（SO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于氧化还原反应的说法，正确的是
A．氧化还原反应的特征是电子的转移
B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物
C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数
D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氧化还原反应的特征是化合价变化，而实质是电子的转移，A不正确；B、氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物，B不正确；C、根据得失电子守恒可知，同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数，C正确；D、只有在氧化还原反应中才能有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质，D不正确，答案选C。

本题难度：一般