1、简答题  以下说法中正确的是（　　）
A．pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4
B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2S溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2S]
C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D．pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍

参考答案：A、强酸稀释100倍后溶液的pH增加两个单位，即pH=2的酸

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）
A．NaF
B．NH4Cl
C．HClO
D．HNO3

参考答案：D

本题解析：NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中有H2O和HF两种分子。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中有H2O和NH3·H2O两种分子。HClO是弱酸，存在电离平衡，溶液中有H2O和HClO两种分子。硝酸是强酸，在溶液中全部电离，只有水分子。所以答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：?
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是_______________；不同点是_______________。原因是______________________________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a______b，反应完毕后生成气体的总体积是a_______b，原因是______________________________。（填“大于”、“小于”、“等于”）?

参考答案：（1）都产生气泡，Zn溶解；a产生气泡、Zn溶解速度都快；H

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，则反应速率a????b，
②若Zn过量，产生H2的量a???b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率a??b，
②若Zn过量，产生H2的量a????b。

参考答案：(1)①＞??②=? (2)①=??②＜

本题解析：(1)①因为盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，等浓度的盐酸的c(H+)远远大于醋酸的c(H+)，故盐酸反应速率较大；②虽然一强一弱，但最终电离出的n(H+)相同，故产生的H2的量相同；(2)pH相同意味着c(H+)相同，故起始反应速率相同；盐酸和醋酸，由于一强一弱，醋酸的浓度要远远大于盐酸的浓度，在相同体积的情况下，醋酸的物质的量远远大于盐酸，故产生H2的量醋酸大于盐酸。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是[???? ]
A．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等
B．100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
C．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
D．100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般