1、选择题  下列变化中破坏离子键的是? [???? ]
A、NaOH溶于水 ??????????????????????
B、HCl溶于水 ???
C、SiO2熔化 ??????????????????????????
D、酒精溶于水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题：
（1）D元素－1价离子的电子排布式为???????????????????????；G元素原子的价电子排布式为???????????????????????????。
（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为???????，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为???????，NJ3分子中N原子的杂化方式为???????杂化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是?????????????????????????。
（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为??????????????。
（5）含有E元素的化合物焰色反应为?????色，焰色反应的原理是??????????。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p6（2分）　? 3d54s

本题解析：
试题分析： A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。判断A是H元素；元素G是周期表中的第7列元素，则G是周期表中第四周期第七副族元素Mn元素；E和G同周期，E的最外层电子数与最内层电子数相同，最内层电子数是2，所以E是Ca元素；E跟J可形成离子化合物，通过计算其晶胞结构中E与J的离子个数比是1:2，则J是-1价非金属；J和D同主族，所以J和D应为F、Cl元素。
（1）Cl元素－1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，G是25号Mn元素，其价电子排布式为3d54s2

本题难度：一般

3、选择题  某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（　　）
A．第三电子层上有4个电子
B．最高正价为+6
C．最高正价为+4
D．是非金属元素

参考答案：元素的3p能级上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]x ，式中的m等于 [???? ]
A、3-n
B、6-n
C、n+6
D、n+3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化学用语正确的是 [???? ]
A．聚丙烯的结构简式为：
B．丙烷分子的比例模型为：
C．四氯化碳分子的电子式为：
D．CH2=C(CH3)-CH=CH2的名称是：2-甲基-1,3-丁二烯

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单