1、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子
C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为NA
D．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移电子数为0.1NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、20mL10mol/L的浓硝酸的物质的量是0.2mol，如果全部被还原为NO2，转移0.2mol电子。与足量铜加热反应产生硝酸铜，且随着反应的进行还有NO生成，所以转移电子数不是0.2NA，A错误；B、标准状况下，11.2L氦气的物质的量是0.5mol，分子中含有0.5NA原子，B错误；C、在电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，即0.5mol铜，铜在反应中失去2个电子，所以转移电子数为NA。但精炼铜时阳极上还有其他活泼的金属放电，因此转移的电子数不是NA，C错误；D、标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol。通入足量NaOH溶液中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

2、填空题  (1)一个典型的病毒粒子的直径是5×10-6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度为_________ km。
(2)4.19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_________；A的相对原子质量是_________；ACl2的化学式是__________________。

参考答案：81.67? 1

本题解析：5×10-6cm×10-5 km·cm-1×6.02×1023 mol-1=3.01×1013 km
9.49 g H2SO4与_________ g KClO3中含的氧原子数相等，能中和_________ mol NaOH。

本题难度：简单

3、选择题  硫蒸气中常含S2分子，常温下硫则常以S8的形式存在，下列说法正确的是(　　)
A．相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等
B．相同质量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等
C．标准状况下，1 mol S2的体积约为22.4 L
D．1 mol S8在过量O2中燃烧可生成8 mol SO3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（???）
A．2.24L
B．22.4 L
C．44.8 L
D．24.5 L

参考答案：B

本题解析：则混合气体中总物质的量为
0.5mol+0.25mol+0.25mol=1mol，即正确答案为B，

本题难度：简单

5、填空题  （8分）1.5 molH3PO 4的质量是??????????，含有???????????个H3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3气体所占的体积比为?????????，所含氧元素的质量比为???????。

参考答案：(8分) 147g ； 9.03×1023； 5：4 ； 5

本题解析：略

本题难度：一般