1、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA
C．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、没有说明溶液的体积，因此无法判断溶液中硫酸根离子的个数，故A错误；B、O2与O3混合气体中只含有O原子，因此可对O原子个数进行计算，故B正确；C、1molMg与足量N2反应生成Mg3N2化合价由0价升至+2价,转移电子数为2NA，故C正确；D、1mol不相互反应的任何气体在标准状况下的体积均为22.4L。

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3NA
B．17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为8NA
C．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NA
D．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．7.1gCl2的物质的量为7.1/71=0.1mol，氯气与铁反应只做氧化剂，与足量的铁反应转移电子数目为0.2NA，A项错误；B．17g甲基（—14CH3）的物质的量为17/17=1mol，—14CH3中含有的质子数为9，所以17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为9NA，B项错误；C.氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质，所以48gO2和O3的混合物含有的原子数为48/16×NA=3NA,C项正确； D.乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，无法计算分子总数，D项错误；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般

3、简答题  实验室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀．其正确的操作顺序应是______（填序号）．
（3）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填序号）．
A、定容时仰视容量瓶刻度线
B、定容时俯视容量瓶刻度线
C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

参考答案：（1）需要氯化钠的质量=0.1L×0.5mol?L-1×58

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是[???? ]
A．
B．
C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，如果出现下列情况，会使溶液的物质的量浓度如何变化？
（1）所用NaOH固体已潮解，则结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”下同）
（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果______
（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，则结果______
（4）观察刻度线时仰视，则结果______
（5）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果______．

参考答案：（1）所用NaOH固体已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，

本题解析：

本题难度：一般