1、选择题  把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和C4H10)为燃料的炉灶，现改用天然气(主要成分为CH4)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为

A．同时调大燃料气和空气的量
B．同时调小燃料气和空气的量

C．只需调大燃料气的进气量
D．只需调大空气的进气量

参考答案：C

本题解析：
试题分析：用天然气为燃料时，发生的反应是CH4+2O2CO2+2H2O，液化石油气以C3H8为例燃烧的化学方程式是C3H8+5O23CO2+4H2O，根据化学方程式可知，等体积的燃料燃烧，甲烷需要的氧气少，所以改用天然气时，可以调小空气的量或调大燃料气的进气量，答案选C。
考点：考查对燃料气改装的判断

本题难度：一般

2、选择题  下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c（H＋）之比依次为
A．0︰1︰12︰11
B．14︰13︰12︰11
C．14︰13︰2︰3
D．1︰10︰100︰1000

参考答案：D

本题解析：酸或碱均抑制水的电离，所以①②③④中由水电离生成的c（H＋）分别为10－14、10－13、10－12、10－11，故c（H＋）之比依次为1︰10︰100︰1000。答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  ①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（?）
A．⑤③④②①
B．①②③⑤④
C．①②③④⑤
D．⑤③④①②

参考答案：A

本题解析：pH=0的盐酸中，0.5mol·L－1盐酸中，0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中本题难度：简单

4、选择题  25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（???）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH也不变

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，向水中加入稀氨水，NH3·H2O是弱碱，抵制水电离，平衡逆向移动，但c（OH－）增加；
B．不正确，向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c（H＋）增大，Kw可能变，温度不变时，才不变。
C．不正确，由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12，也可能是2；
D．正确，将水加热，Kw增大，pH也不变，呈中性。

本题难度：简单

5、计算题  取相同体积（0.025L）的两份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH值____（填增大、减小或不变），其原因是____。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是____；（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是____。

参考答案：减小，因吸收CO2生成Na2CO3，使NaOH减少。(1)V

本题解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH会与空气中的CO2起反应，导致溶液中NaOH减少，故溶液的pH值减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液时，反应分两个阶段进行：①H++CO32-=HCO3-(此时溶液呈弱碱性)；②HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑(此是溶液呈弱酸性)滴定过程中，按哪种反应进行，取决于所选择的指示剂。(1)若用甲基橙作指示剂，因其变色范围为pH＝3.1～4.4，滴定反应按②式进行，由关系式2NaOH～Na2CO3～H2SO4，可知：消耗H2SO4的量相等，故此时VA＝VB。(2)若用酚酞

本题难度：一般