1、选择题  下列说法中正确的是  （ ）
A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.应该指明是何种物质的溶度积常数才有意义，错误；B．镀铜铁制品镀层受损后，Fe、Cu及周围的电解质溶液构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu,所以首先被腐蚀的是Fe,因此铁制品比受损前更容易生锈，正确；C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c（NH4+）都减小，但是c(NH3·H2O)减小的倍数大于c（NH4+）的值减小，错误；D．HCl对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同，错误。
考点：考查物质的溶度积常数、原电池反应原理、弱电解质的稀释及影响水的电离程度的因素的知识。

本题难度：一般

2、选择题  等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比       （   ）
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
NaF是强碱弱酸盐，F＋＋H2OHF＋OH

本题难度：一般

3、填空题  现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。
A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=       。

参考答案：（1）CO32- + H2O本题解析：
试题分析：(1) 纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐。在溶液中存在的水解平衡主要是CO32- + H2OHCO3- + OH-，还有HCO3- + H2OH2CO3-+ OH-。由于消耗了水电离产生的H+，所以最终使溶液中的c(OH-)＞c(H+)。因此溶液显碱性。再往溶液中滴加与CO32-形成沉淀的物质如BaCl2或CaCl2，此时会放出沉淀反应，消耗了CO32-，c(CO32-)减小，尽管水解程度增大，但是单位体积中的OH-的物质的量减少，所以溶液的碱性减弱，红色逐渐退为无色。(2)在Na2CO3溶液中主要存在水解平衡CO32- + H2OHCO3- + OH-。c(CO32-)(始)=" 0.1" mol/L，若其水解程度等于10%，根据水解方程式可知：c(OH-)=0.01mol/L．c(H＋)=10-12mol/L.pH=12.水解程度越大，水解产生的c(OH-)就越高，溶液的pH就越大。若水解程度小于10%，则c(H＋)＞10-12mol/L.pH<12．因此，测0.1 mol·L-1Na2CO3溶液pH，若pH≤12就证明0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。（3）A根据物料守恒可得c(Na＋)=2c(CO32—)+2 c(HCO3—)+2c(H2CO3).所以c(Na＋)＞2c(CO32—) 。正确。B．在Na2CO3中存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-， HCO3- + H2OH2CO3-+ OH-。主要是第一步水解，所以c(HCO3—)＞ c(H2CO3)；但是盐水解的程度是很微弱的，盐的电离作用大于水解作用，所以c(CO32—)＞ ＞c(HCO3—)。由于两步水解都产生OH－，HCO3—第一步水解产生，而在第二步水解中由消耗。所以c(OH－)＞c(HCO3—)。因此在溶液中离子间的关系为： c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)。正确。C．溶液显碱性。根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)。正确。D．根据物料守恒可得c(CO32—)＋c(HCO3—)+ c(H2CO3)="0.1" mol/L.错误。E．根据电荷守恒可得c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—).错误。（4）室温下pH均为a的Na2CO3溶液，c(H＋)=10-a, c(OH－)(水)=10-14÷10-a =10a-14mol/L.对于pH=a的NaOH溶液c(H＋)(水)= c(OH－)(水)=10-amol/L.所以水电离产生的c(OH—)之比=10a-14：10-a=10(2a-14)。
考点：考查盐的水解平衡、盐水解程度的测定、离子浓度的大小比较、相同pH的碱与盐的水的电离的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关说法正确的是                         (   )
A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，说明该反应的ΔH＜0；B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+是阳离子，向阴极移动。
考点：反应的自发性、水解原理、金属的电化学保护、电解原理综合。

本题难度：一般

5、填空题  (1)碳酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ____，原因____。
(2) KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是____。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是____。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是____。
(5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___，原因是____。

参考答案：(1)K2CO3 ；尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生

本题解析：

本题难度：一般