1、选择题  比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A   >  <   <  >    B   > > > >   C   <  >   <   >     D <   <  >  >

参考答案：A

本题解析：加热促进水解，所以（1）后者的酸性强；NH4＋水解显酸性，所以(2)中后者的碱性强；氯化铵的浓度越大，水解程度越小，但酸性越强，因此（3）中前者的酸性强；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以(4)中前者的碱性强，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH＜7，则下列叙述中可能的情况是

A.甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好中和
B.甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等
C.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等
D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(    )
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．pH =3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=3.0mol?L-1
B．Na2S溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③

参考答案：D

本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，部分电离，根据电荷守恒，溶液中c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，A项错误；硫化钠是强电解质，电离出Na＋和S2－,硫离子水解生成HS－，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，B项错误；氨水是弱碱，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，溶液为氯化铵和氨水，溶液显碱性，C项错误；根据越弱越水解，酸性强弱的顺序为CH3COOH>H2CO3 >HClO，NaClO的水解能力最强，其次为NaHCO3，水解能力最弱的是CH3COONa ,则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③，D项正确；选D。
考点：考查离子浓度的大小关系。

本题难度：困难

5、选择题  下列有关说法正确的是                         (   )
A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，说明该反应的ΔH＜0；B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+是阳离子，向阴极移动。
考点：反应的自发性、水解原理、金属的电化学保护、电解原理综合。

本题难度：一般