参考答案：?
（1）本题解析：
试题分析：（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
? aX?? +? bYcZ
开始? 1.00???? 1.00?????? 0
转化? 0.45???? 0.9?????? 0.9
平衡? 0.55???? 0.1?????? 0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y2Z。
（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为=0.083mol/L·min。
（4）X的转化率等于=0.45。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。
点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。

本题难度：困难

2、选择题  在20℃时某化学反应的速率为0.15?mol·L-1·s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2?mol·L-1·s-1，应使反应在什么温度下进行[???? ]
A．30℃?????????????
B．35℃???????????
C．40℃?????????????
D．45℃

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  （6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF???? H＋ + F－
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。

参考答案：（6分）(1) 正，减小，(2) 逆，减小 (3)?正，增大

本题解析：（1）加入固体NaOH，消耗氢离子，故平衡正向移动，但因消耗氢离子，故c(H+)减小。
（2）加入固体NaF，氟离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小。
（3）弱电解质的电离吸热，故升高温度，电离平衡正向移动，c（H+）增大。
故答案为：(1) 正，减小，(2) 逆，减小 (3)?正 ，增大

本题难度：简单

4、填空题  甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是???????????；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是??????????????。
（2）若2乙(g) + 甲(g) ?2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

温度/℃	400	450	500	550	600	650
转化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5 ①该反应的△H?????0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1?????K2。 （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。 ①R的原子结构示意图是????????????????； ②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)? △H＝－834.8 kJ·mol－1 Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)??? △H＝－520.9 kJ·mol－1 写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式????????????????????。 参考答案：（1）①制造光导纤维或生产玻璃等（其他合理答案均给分）??? 本题解析：略 本题难度：简单 5、选择题  下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 参考答案：C 本题解析：化学平衡常数与温度和化学计量数有关系，ABD都不正确。所以正确的答案是C。 本题难度：一般