1、填空题  （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝??????????????????。
（用上图中出现的字母表示）

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是????????????????????。
a．氢气的浓度减小?????????????? b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加?????????? d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：??????????????????????（用化学方程式表示）。
（4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式???????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

参考答案：B

本题解析：化学反应速率的计算，从Z单位时间的物质的量浓度变化求出v(Z)="(2a" mol/2L)/5min ="0.2amol/(L.min)" ,再根据化学反应速率之比=化学计量数之比，即v(Z)="2v(X)" ,v(X)=1/2v(Z)=0.1amol/(L.min),故A错；
因反应前后气体的总质量不相等(质量守恒定律)，即m(X)+m(Y)>m(Z)，若正反应速率大于逆反应速率，气体的质量是持续减少的，若正反应速率小于逆反应速率，气体的质量是持续增大的，故混合气体质量不变之时，就是化学反应达到平衡状态之时，B正确；
向平衡后的体系中加入1mol固态M，对气态体系的平衡的影响看作不变，故C错；
向上述平衡体系中再充入1mol气态X，导致整个体系的压强增大，v(正)与v(逆)同样增大，只是v(正)瞬间增大的倍数比v(逆)的要大得多，故平衡向正反应方向移动。D错

本题难度：一般

3、选择题  下图表示：x(g)+y(g) ?2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的


A．增大了压强
B．降低温度

C．增加了x和y的浓度
D．使用了催化剂

参考答案：B

本题解析：A错，该反应为等体积反应增大压强平衡不移动；B正确，该反应的正反应方向为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，Z的浓度增大，X或Y浓度减少；C错，增加了x和y的浓度，平衡后X和Y的浓度也会增大；D错，催化剂不影响平衡的移动；

本题难度：简单

4、选择题  甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要[???? ]
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　 ?)
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的压强不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3 ：2的状态

参考答案：C

本题解析：
试题分析：可逆反应达到化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等但不为0。会生成断开1个N≡N键的同时，必然会生成2分子氨气，即6个N—H键生成，A不正确。密度是气体的质量和容器体积的比值，反应前后气体质量和容器体积均不变，所以在任何时刻混合气体的密度不变，B不正确。物质的量之比等于压强之比，混合气体的压强不变，说明物质的量也不变化了，既说明达到化学平衡状态了，所以C可以说明。N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态不一定满足正逆反应速率相等，D不正确。答案选C。

本题难度：一般